作文网 > 实用文档 > 工作报告 > 详情页

化学实验报告

作者:曲蔚然2024-07-26 00:01:01

导读:篇一:化学实验报告 【实验名称】 钠、镁、铝单质的金属性强弱 【实验目的】 通过实验,探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。[) 【实验仪器和试剂】 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤... 如果觉得还不错,就继续查看以下内容吧!

此文《化学实验报告(甄选8篇)》由作文录「Zwlu.Com」小编推荐,供大家学习参考!

  篇一:化学实验报告

  【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

  【实验目的】通过实验,探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。[)

  【实验仪器和试剂】

  金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

  【实验过程】

  1.实验步骤

  对比实验1

  (1)切取绿豆般大小的一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水,在水中滴加两滴酚酞溶液,将金属钠投入烧杯中。

  现象: 。 有关化学反应方程式: 。

  (2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中,向试管中加入适量的水,再向水中滴加两滴酚酞溶液。

  现象: 。 然后加热试管,现象: 。 有关反应的化学方程式: 。 对比实验2

  在两支试管中,分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片,再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

  现象: 。 有关反应的化学方程式 。

  2.实验结论:

  【问题讨论】

  1.元素金属性强弱的判断依据有哪些?

  2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?

  篇二:化学实验报告

  Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)

  【学习目标】

  认知目标:掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。 技能目标:掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件,正确使用汞;

  思想目标:培养学生观察现象、思考问题的能力。

  【教学安排】

  一 课时安排:3课时

  二 实验要点:1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;

  2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

  3、铜、银、锌、汞的配合物;

  4、铜、银、汞的氧化还原性。

  【重点、难点】

  Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;

  这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。

  【教学方法】实验指导、演示、启发

  【实验指导】

  一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质

  1、铜、锌、镉

  操作:0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH

  指导:

  离子

  Cu2+实验现象 H2SO4NaOH

  溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

  Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上

  溶 溶 浅蓝↓ 溶 Zn2+

  Cd2+

  结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性,以碱性为主,能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

  Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强,仅能缓慢溶于热浓强碱。

  2、银、汞氧化物的生成和性质

  操作::0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)

  :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导:

  离子 实验现象 解释及原理Ag

  +

  Ag2O褐↓

  HNO3溶 溶 无色

  氨水 溶 NaOH 不溶

  Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH

  HgO + 2H+=Hg2+ +H2O

  -

  Hg

  2+

  HgO 黄↓

  结论

  AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定,脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

  二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

  操作::0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。 指导:

  离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论

  结论

  溶解性

  硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS

  颜色

  黑 黑 白 黄 黑

  稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶

  浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶

  浓HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

  王水

  K

  sp

  -5

  →↓→2 mol·L-1HCl

  实验现象

  溶解性稀ZnS白↓ 溶 CdS黄↓ 溶 HgS黑↓ 不溶

  HCl浓溶 溶 不溶

  王水溶 溶 溶

  -

  解释及原理

  M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S

  臭↑(H2S),CuS、CdS易溶于酸,最难溶的是HgS,须用王水溶解。

  溶10溶 溶

  210610

  -49-36-28

  溶10溶

  210

  -52

  三、铜、银、锌、汞的配合物

  1、氨配和物的生成

  操作::0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。

  注意:

  离子 Cu2+

  氨水 ↓浅蓝

  溶

  过量

  -

  解释及方程式

  Cu2++2OH=Cu(OH)2↓

  2+

  Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH

  -

  2、汞合物和应 内容

  Ag+Zn2+Hg2+结论 操作

  Ag2O↓褐

  溶Ag(NH3)2+溶

  Zn(NH3)42+无色不溶

  Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓

  -

  -

  ↓白 ↓白

  Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH

  -

  Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞),所以它们不形成氨基配合物。

  现象 橙红↓

  解释

  Hg2++2I=HgI2↓

  -

  的配

  生成用

  0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论

  ↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)

  碘 配 合 物

  红棕↓

  a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:

  5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN

  -

  白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓ ↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42

  -

  -

  -

  白↓→KSCN

  → ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)

  SCN 配 合 物

  结论

  白↓2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓

  ) (反应速度相当缓慢,如有Zn2+存在时,Co2+与试剂的反应加快。

  四、铜、银、汞的氧化还原性。

  内容操作 现象解释

  0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→过量

  6 mol·L-1 NaOH→

  →1mL 10%葡

  Cu2O

  萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)

  2 mol·LH2SO4 →静置→△ 1mL浓氨水→静

  置

  -1

  浅蓝↓ ↓溶

  红↓溶解,有红色固体Cu↓溶,深蓝色

  Cu2+ +OH-=Cu(OH)2

  ↓

  Cu(OH)2

  +OH-=[Cu(OH)

  4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O

  被O2氧化成Cu(Ⅱ)

  c)

  10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓 、Cu屑→△至绿色

  消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O,洗涤至无蓝色。

  CuCl

  3mL浓氨水

  白↓分两份

  3mLHCl浓

  [指导]:

  ↓溶解

  ↓溶解

  CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl

  -

  银镜反应

  3、CuI的生成和性质

  操作

  现象

  -

  解释及方程式

  2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2

  0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI → 棕黄色

  白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3

  4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化

  操作

  1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2

  (由适量→过量)

  2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)

  -

  -

  -

  现象

  适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓

  解释及方程式

  Sn4+量少

  -

  Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多

  Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--

  2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1

  Hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+

  白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl

  清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O

  灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+

  [问题讨论]

  1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?

  1、 选用什么试剂溶解?

  物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3

  4、区别:Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3

  物质3)2 Hg2(NO3)2

  AgNO3

  黄色↓

  先产生白色↓后溶解KI液

  红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓

  篇三:化学实验报告

  硫酸亚铁铵的制备及检验

  一、实验目的

  1.了解复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备原理;

  2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;

  3.学习Fe3+的限量分析方法—目视比色法。

  [教学重点]

  复盐的制备

  [教学难点]

  水浴加热、减压过滤

  [实验用品]

  仪器:台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶

  试剂:(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01

  mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉

  二、实验原理

  (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(392)即莫尔盐,是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小,因此只需要将FeSO4(152)与(NH4)2SO4(132)的浓溶液混合,反应后,即得莫尔盐。

  Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑

  FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

  三、实验步骤

  1.硫酸亚铁铵的制备

  (1)简单流程:废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟,除去油污

  Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加热约30 min,

  至不再有气泡,再加1 mLH2SO4

  ↓趁热过滤

  加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜,冷却结晶

  ↓减压过滤

  95%乙醇洗涤产品,称重,计算产率,检验产品质量

  (2)实验过程主要现象

  2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析—比色法)

  (1)Fe3+标准溶液的配制

  用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+标准溶液分别为:5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中,各加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液,用含氧较少的去离子水稀释至刻度,摇匀。得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液,它们分别为Ⅰ级、Ⅱ级和Ⅲ级试剂中Fe3+的最高允许含量。

  (2)试样溶液的配制

  称取1.00 g产品于25 mL比色管中,加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液,用含氧较少的去离子水稀释至刻度,摇匀。与标准色阶比较,确定产品级别。

  (3)实验结果:产品外观产品质量(g)

  产率(%)产品等级

  四、注意事项

  1.第一步反应在150 mL锥形瓶中进行,水浴加热时,应添加少量H2O,以防FeSO4晶体析出;补加1 mLH2SO4防止Fe2+氧化为Fe3+;

  2.反应过程中产生大量废气,应注意通风;

  3.、热过滤时,应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;

  4.第二步反应在蒸发皿中进行,FeSO4∶(NH4)2SO4= 1∶0.75(质量比),先小火加热至(NH4)2SO4溶解,继续小火加热蒸发,至表面有晶体析出为止,冷却结晶,减压过滤。

  五、提问

  1.在蒸发、浓缩过程中,若溶液变黄,是什么原因?如何处理?

  答:溶液变黄是因为酸少,Fe2+变氧化为Fe3+(黄),处理方法是在溶液中加Fe屑,转为绿色溶液后,再加1 mLH2SO4.

  六、产率分析

  产率偏低:(1)热过滤时,部分产品流失;(2)反应不充分。

  产率偏高:(1)出现Fe3+后又加Fe屑;(2)可能含部分(NH4)2SO4。

  篇四:化学实验报告

  一、 实验目的

  1.了解熔点的意义,掌握测定熔点的操作

  2.了解沸点的测定,掌握沸点测定的操作

  二、 实验原理

  1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点,利用测定熔点,可以估计出有机化合物纯度。

  2.沸点:每一个晶体有机化合物都有一定的沸点,利用测定沸点,可以估计出有机化合物纯度。

  三、 主要试剂及物理性质

  1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体

  2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体

  四、 试剂用量规格

  五、 仪器装置

  温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等

  六、 实验步骤及现象

  1.测定熔点步骤:

  1 装样 2 加热(开始快,低于15摄氏度是慢,1-2度每分钟,快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录

  熔点测定现象:1.某温度开始萎缩,蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔

  2.沸点测定步骤:

  1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热,接近沸点时略慢,当有连续汽泡时停止加热,

  冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)

  沸点测定现象:刚开始有气泡后来又连续气泡冒出,最后一个气泡不冒而缩进。

  七、 实验结果数据记录

  熔点测定结果数据记录

  有机化学实验报告

  有机化学实验报告

  沸点测定数据记录表

  有机化学实验报告

  八、 实验讨论

  平行试验结果没有出现较大的偏差,实验结果比较准确,试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落,造成试验几次失败,经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸,熔点较高,而未知固体熔点较低,需要冷却30摄氏度以下才可进行实验,由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量,使第一次试验失败,之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

  九、 实验注意事项

  1 加热温度计不能用水冲。

  2第二次测量要等温度下降30摄氏度。

  3 b型管不要洗。

  4 不要烫到手

  4 沸点管 石蜡油回收。

  5 沸点测定是不要加热太快,防止液体蒸发完。

  篇五:化学实验报告

  实验名称组装实验室制取氧气的装置

  实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置,并做好排水集气的准备

  实验器材、药品大试管(Ф32mm200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。

  实验步骤

  1. 检查仪器、药品。

  2. 组装气体发生装置。

  3. 检查气体发生装置的气密性。

  4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。

  5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水,盖好毛玻璃片,将集气瓶倒置在水槽中。

  6. 拆除装置,整理复位。

  篇六:化学实验报告

  实验步骤

  (1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管;

  (2) 加热实验(1)的试管,把带火星的木条伸入试管;

  (3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,并加入2g二氧化锰 ,把带火星的木条伸入试管;

  (4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时,重新加热3mL5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)

  (5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

  实验现象及现象解释:

  实验编号 实验现象 现象解释

  (1) 木条不复燃

  (2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.

  (3) 3H2O2产生大量气泡 木条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然

  (4) 新加入的H2O2产生大量气泡 因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解

  (5) 5MnO2的质量不变 因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量

  篇七:化学实验报告

  实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定

  实验目的:

  学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

  学习碱式滴定管的使用,练习滴定操作。

  实验原理:

  h2c2o4为有机弱酸,其ka1=5.910-2,ka2=6.410-5。常量组分分析时cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:

  h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

  计量点ph值8.4左右,可用酚酞为指示剂。

  naoh标准溶液采用间接配制法获得,以邻苯二甲酸氢钾标定:

  -cook

  -cooh

  +naoh===

  -cook

  -coona

  +h2o

  此反应计量点ph值9.1左右,同样可用酚酞为指示剂。

  实验方法:

  一、naoh标准溶液的配制与标定

  用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中,加50ml蒸馏水,搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中,再加200ml蒸馏水,摇匀。

  准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份,分别置于250ml锥形瓶中,加20~30ml蒸馏水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示剂,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。

  二、h2c2o4含量测定

  准确称取0.5g左右草酸试样,置于小烧杯中,加20ml蒸馏水溶解,然后定量地转入100ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。

  用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中,加酚酞指示剂1~2滴,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

  实验数据记录与处理:

  一、naoh标准溶液的标定

  实验编号123备注

  mkhc8h4o4 /g始读数

  终读数

  结 果

  vnaoh /ml始读数

  终读数

  结 果

  cnaoh /mol·l-1

  naoh /mol·l-1

  结果的相对平均偏差

  二、h2c2o4含量测定

  实验编号123备注

  cnaoh /mol·l-1

  m样 /g

  v样 /ml20.0020.0020.00

  vnaoh /ml始读数

  终读数

  结 果

  ωh2c2o4

  h2c2o4

  结果的相对平均偏差

  实验结果与讨论:

  (1)(2)(3)……

  结论:

  篇八:化学实验报告

  实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定

  实验目的:

  学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

  学习碱式滴定管的使用,练习滴定操作。

  实验原理:

  h2c2o4为有机弱酸,其ka1=5.910-2,ka2=6.410-5。常量组分分析时cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:

  h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

  计量点ph值8.4左右,可用酚酞为指示剂。

  naoh标准溶液采用间接配制法获得,以邻苯二甲酸氢钾标定:

  -cook

  -cooh

  +naoh===

  -cook

  -coona

  +h2o

  此反应计量点ph值9.1左右,同样可用酚酞为指示剂。

  实验方法:

  一、naoh标准溶液的配制与标定

  用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中,加50ml蒸馏水,搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中,再加200ml蒸馏水,摇匀。

  准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份,分别置于250ml锥形瓶中,加20~30ml蒸馏水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示剂,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。

  二、h2c2o4含量测定

  准确称取0.5g左右草酸试样,置于小烧杯中,加20ml蒸馏水溶解,然后定量地转入100ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。

  用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中,加酚酞指示剂1~2滴,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

  实验数据记录与处理:

  一、naoh标准溶液的标定

  实验编号123备注

  mkhc8h4o4/g始读数

  终读数

  结果

  vnaoh/ml始读数

  终读数

  结果

  cnaoh/mol·l-1

  naoh/mol·l-1

  结果的相对平均偏差

  二、h2c2o4含量测定

  实验编号123备注

  cnaoh/mol·l-1

  m样/g

  v样/ml20.0020.0020.00

  vnaoh/ml始读数

  终读数

  结果

  ωh2c2o4

  h2c2o4

  结果的相对平均偏差

结尾:非常感谢大家阅读《化学实验报告(甄选8篇)》,更多精彩内容等着大家,欢迎持续关注作文录「Zwlu.Com」,一起成长!

编辑特别推荐:化学实验报告大学生社会实践报告心得2000字7月大学生入党积极分子思想汇报2024社会实践报告范文1500字会展大学生社会实践报告范文, 欢迎阅读,共同成长!

相关推荐
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright © 2020-2023 作文录 版权所有
鲁ICP备15004243号-7