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高一化学方程式总结

作者:星辰满2024-06-10 19:04:02

导读:高一化学方程式总结 (一) 硫及其化合物的性质 1、铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS 2、铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S 3、硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O 4、二氧化硫与硫化氢反应... 如果觉得还不错,就继续查看以下内容吧!

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  高一化学方程式总结 (一)

  硫及其化合物的性质

  1、铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS

  2、铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S

  3、硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

  4、二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5、铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6、二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3

  7、二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8、二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9、硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

  10、硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O

  高一化学方程式总结 (二)

  要点诠释:很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.

  操作步骤:

  (1)干烧:把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止.

  (2)蘸烧:用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.

  (3)洗烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.

  (4)蘸烧:用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.

  说明:

  ①火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.

  ②焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色.

  ③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰.

  实验现象(焰色反应的焰色):钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色.

  高一化学方程式总结 (三)

  1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

  2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

  3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

  5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

  7、钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2

  钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2O

  8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  10、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  11、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

  12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  13、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2

  14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

  17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

  18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

  19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

  20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

  高一化学方程式总结 (四)

  物质与氧气的反应

  (1)单质与氧气的反应:

  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

  3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

  4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

  5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

  6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

  7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

  8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

  (2)化合物与氧气的`反应:

  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

  11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

  12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

  高一化学方程式总结 (五)

  钠及其化合物的性质

  1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

  3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  现象:

  ①钠浮在水面上;

  ②熔化为银白色小球;

  ③在水面上四处游动;

  ④伴有嗞嗞响声;

  ⑤滴有酚酞的水变红色。

  4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  高一化学方程式总结 (六)

  一、金属的化学性质

  1、5000年前使用的青铜器,3000年前进入铁器时代,20世纪进入铝合金时代。

  2、金属的物理通性是:不透明,有金属光泽,导电,导热,延展性好。

  3、钠在空气中加热,可观察如下现象:熔成小球,剧烈燃烧,黄色火焰生成淡黄色固体。

  4、铝箔加热,发现熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。

  5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。

  怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油,然后放在玻璃片上用小刀切,剩下的钠再放入煤油中。

  6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面,熔成小球,四处游动,溶液变红(加入酚酞)。分别反映了钠密度小于水,反应放热且钠熔点低,产生气体迅速,生成NaOH的性质。

  7、银白色的钠放入空气中,会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。

  二、几种重要的金属化合物

  1、Na2O2是淡黄色固体,与水反应放出使带火星的木条复燃的气体,离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

  2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小,加水是否结块的物理方法外,还可以

  ①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。

  ②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

  ③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。

  3、焰色反应是物理性质,钠元素为黄色,钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。

  4、焰色反应的操作为,先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝,然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止,再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

  5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水,离子方程式为:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

  6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高,加快了反应速度,最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH—浓度逐渐减小,速度变慢。

  2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。

  7、明矾和FeCl3都可净水,原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

  8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2—溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是:白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是:开始无沉淀,后来沉淀迅速增加至定值。

  9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

  10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

  第四章非金属及其化合物

  一、无机非金属材料的主角——硅

  1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳,硅是构成岩石和矿物的基本元素。

  2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体,是光纤的基本原料。

  3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质,且一般溶剂中都不溶解。

  4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。

  5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶,离子方程式为SiO32—+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶,能做干燥剂和催化剂载体。

  6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2

  7、晶体硅是良好的半导体材料,还可以制造光电池和芯片。

  二、富集在海水中的元素——氯

  1、氯气是黄绿色气体,实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O,这里MnO2是氧化剂,Cl2是氧化产物。

  2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气,必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸,就可以得到干燥纯净的氯气。

  3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3,H2点燃后放入Cl2中,现象是:安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾,这是工业制盐酸的主反应。

  4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水呈黄绿色是因为含Cl2,具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸,久置的氯水会变成稀盐酸。

  5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色,氯气通入NaOH溶液中可制漂白液,有效成分为NaClO,通入Ca(OH)2中可生成漂粉精。

  6、检验溶液中的Cl—,需用到的试剂是,AgNO3溶液和稀HNO3。

  三、硫和氮的氧化物

  1.硫单质俗称硫黄,易溶于CS2,所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

  2.SO2是无色有刺激性气味的气体,易溶于水生成亚硫酸,方程式为SO2+H2O H2SO3,该溶液能使紫色石蕊试液变红色,可使品红溶液褪色,所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

  3.鉴定SO2气体主要用品红溶液,现象是品红褪色,加热后又恢复红色。

  4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色),再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅),最后再通过澄清石灰水(变浑浊),可同时证明二者都存在。

  5.SO2具有氧化性的方程为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

  6.SO3标况下为无色晶体,遇水放出大量热,生成硫酸。

  7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中,放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色,滴入稀硝酸现象是溶液只变红。

  高一化学方程式总结 (七)

  单质与氧气的反应:

  1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

  3、铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

  4、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

  5、氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

  6、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

  7、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

  8、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

  9、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

  11、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

  12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

  高一化学方程式总结 (八)

  镁及其化合物的性质

  1、在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO

  2、在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2

  3、在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C

  4、在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2

  5、海水中提取镁涉及反应:

  ①贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

  ②产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓

  ③氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

  ④电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑

  高一化学方程式总结 (九)

  氮及其化合物的性质

  1、“雷雨发庄稼”涉及反应原理:

  ①N2+O2放电===2NO

  ②2NO+O2=2NO2

  ③3NO2+H2O=2HNO3+NO

  2、氨的'工业制法:N2+3H22NH3

  3、氨的实验室制法:

  ①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

  ②装置:与制O2相同

  ③收集方法:向下排空气法

  ④检验方法:

  a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。

  b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

  ⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。

  4、氨与水的反应:NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH—

  5、氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

  6、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

  7、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  8、铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  9、碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

  10、氯化铵受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑

  高一化学方程式总结 (十)

  电解质和非电解质

  1.定义:

  ①条件:水溶液或熔融状态;

  ②性质:能否导电;

  ③物质类别:化合物。

  2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。

  3.离子方程式的书写:

  ①写:写出化学方程式

  ②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。

  下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

  ③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。

  ④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

  4.离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:

  ①生成难溶物质的'离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

  ②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

  ③生成难电离的物质(弱电解质)

  ④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

结尾:非常感谢大家阅读《高一化学方程式总结(分享10篇)》,更多精彩内容等着大家,欢迎持续关注作文录「Zwlu.Com」,一起成长!

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